今天小编将为大家讲解一下溶氧仪是如何进行标定操作的，一般来说，溶氧仪的标定可以分为两种不同的方法，一是采用标准液标定，另一种则是现场取样标定，两种方法各有各的特点以及优势，至于具体采用哪一种，还需根据使用者的具体操作进行选择。
1、标准溶液标定法：标准溶液标定一般采用两点标定，即零点标定和量程标定，零点标定溶液可采用2%的Na2SO3溶液；量程标定溶液可根据仪表测量量程选择的KCl溶液，50%的溶液(21.9 mg/L)。
2、现场取样标定法：使用该方法时存在两种情况：取样时仪表读数为化验分析值为A，对仪表进行标定时仪表读数仍为M1，这时只须调整仪表读数等于A即可；取样时仪表读数为化验分析值为A，对仪表进行标定时仪表读数改变为M2，这时就不能将调整仪表读数等于A，而应将仪表读数调整。
在工业生产或科学研究中如果需要测量水或溶液中所溶解氧的浓度，常采用克拉克（clark）法。由于该法可直接将待测参数转换成电信号，测试响应灵敏，便于实现连续在线分析，因而应用十分广泛。由于选择的阳极材料及电解液不同，克拉克法又分为电化学极谱法和Gavanic薄膜电流法。
极谱法测定水中溶解氧的阴极为金或铂电极，阳极为银电极（Ag/AgCl参比电极）。电解液为KCl溶液，直流电源电压0.65～0.85V。当将阳极材料改用铅，电解液换成KOH溶液，即为Gavanic法。Gavanic法与极谱法相比，由于阳极铅的氧化反应更迅速，因而测试读数更快捷，且无需极化，多用于实验室一般分析，注意使用中应频繁应进行维护保养。而极谱法使用前必须进行极化，但无需频繁维护，特别适用于连续过程的在线分析。
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